Софт-Портал

менделеева 5

Рейтинг: 4.2/5.0 (1063 проголосовавших)

Категория: Android: Химия

Описание

22 элемент таблицы Менделеева, 5 букв, 5-я буква Н, сканворд

22 элемент таблицы Менделеева

Альтернативные описания

• в древнегреческой мифологии: один из богов старшего поколения сыновей Урана и Геи, вступивших в борьбу с богами младшего поколения (олимпийцами) и побежденных ими

• 2-й роман «Трилогии желания» Т. Драйзера

• Ti, химический элемент, серебристо-белый металл, легкий, тугоплавкий, прочный, пластичный

• атлант в древнегреческой мифологии

• большой водонагреватель

• большой кипятильник для воды

• большой чайник, больше даже самовара

• в древнегреческой мифологии: гигант, вступивший в борьбу с богами

• выдающийся деятель, человек исключительного масштаба

• исполин, колосс

• итальянский автоматический пистолет

• кипятильник с внутренней топкой и переливом кипятка в отдельную емкость, используемый в железнодорожных вагонах

• римский бог солнца

• самый большой из спутников планеты Сатурн

• спутник Сатурна, открыт Х. Гюйгенсом

• химический элемент, металл, названный в честь героя древнегреческого эпоса

• спутник Сатурна

• самовар в вагоне

• каждый из узников Тартара

• «выдающийся» нагреватель

• вагонный «чайник»

• послан Зевсом в Тартары

• предтеча ванадиия в таблице

• атлант

• гигант мысли (перен.)

• менделеев его назначил 22-м по счету

• металл для дисков колес автомобиля

• в таблице он после скандия

• нагреватель воды

• Менделеев его назначил двадцать вторым по счету

• двадцать второй согласно Менделееву

• идущий следом за скандием в таблице

• кипятильник в вагоне

• кипятильник или металл

• металл номер двадцать два

• следом за скандием в таблице

• «бог» в поезде

• нагревательный бак в вагоне

• двадцать второй в шеренге химических элементов

• «самовар» для всего вагона

• каждый из сыновей Урана

• «самовар» в вагоне поезда

• между скандием и ванадием

• крей, криос, гиперион

• аппарат для нагрева воды

• металл для ракеты

• металл, спутник или бог

• двадцать второй элемент

• химический элемент с позывным Ti

• человек больших возможностей

• сын Урана и Геи

• бог«кипятильник»

• перед ванадием в таблице

• после скандия в таблице

• двадцать второй обитатель периодической таблицы

• «богатый» кипятильник

• до ванадия в таблице

• в химической таблице он стоит двадцать вторым

• Спутник Сатурна, самый крупный в Солнечной системе

менделеева 5:

  • скачать
  • скачать
  • Другие статьи, обзоры программ, новости

    Страница: 466

    Химия, элементы таблицы Менделеева

    Для скачивания работы включите JavaScript в Вашем браузере

    Ba OH 2 BaSO4 2 NaOH. 4. Электролиз растворов солей. Этот метод применяется при получении щелочей в технике, для чего пропускают постоянный электрический ток через водные растворы солей натрия или калия. Например, при электролизе водного раствора хлорида натрия на катоде выделяется водород, на аноде - хлор, а в растворе накапливается гидроксид натрия. Упаривая такой раствор, получают кристаллический гидроксид натрия.

    Процессы, происходящие при электролизе раствора хлорида натрия, можно представить следующей схемой NaCI Na CI H2O H OH На катоде На аноде Н е Н СI e CI 2 H H2 2 CI CI2 В растворе в катодном пространстве остаётся NaOH. Кислоты. Кислотами называются соединения, которые при электролитической диссоциации образуют ионы водорода и других ионов не дают. В водных растворах кислоты диссоциируют на ионы водорода и кислотный

    остаток. Количество атомов водорода, способных замещаться металлами с образованием солей, определяет основность кислоты. Различают кислоты одноосновные HCI, HNO3. двухосновные H2SO4, H2S. трёхосновные Н3РО4. шестиосновные H6V10O28. В некоторых кислотах не все атомы водорода способны замещаться металлами. Например, молекула уксусной кислоты СН3СООН содержит четыре атома водорода, однако замещаться металлами

    способен лишь атом водорода карбоксильной группы СООН, поэтому уксусная кислота является одноосновной. Фосфористая кислота Н3РО3 - двухосновная, фосфорноватистая Н3РО2 - одноосновная. По химическому составу различают кислоты бескислородные и кислородсодержащие. Примерами бескислородных кислот могут служить плавиковая НF. соляная НСI. бромводородная НВr. иодоводородная

    НI. циановодородная синильная НСN. родановодородная НСNS. сероводородная H2S. Кислородсодержащие кислоты представляют собой гидраты кислотных оксидов. Большинство кислотных оксидов образует кислоты в результате непосредственного присоединения воды. Молекулы некоторых ангидридов при разных условиях могут присоединять различные количества молекул воды, образуя соединение с бльшим содержанием воды - ортокислоту - и соединение с меньшим содержанием воды

    Продолжение на след. странице

    ТСЖ - МЕНДЕЛЕЕВА 5

    ТСЖ «МЕНДЕЛЕЕВА 5/1»

    Виды деятельности (по кодам ОКВЭД):

    Операции с недвижимым имуществом

    Управление недвижимым имуществом

    Дополнительные виды деятельности ТСЖ "МЕНДЕЛЕЕВА 5/1":

    Управление эксплуатацией жилого фонда

    Управление эксплуатацией нежилого фонда

    Виды продукции (по кодам ОКПД):

    Работы по техническому обслуживанию (содержанию) газовых систем, включая ремонт газовой арматуры и оборудования, кроме работ, выполняемых по индивидуальным заказам

    Инженерная диагностика оборудования, систем и сооружений водоотведения

    Работы по техническому обслуживанию (содержанию) ставней и навесов, кроме работ, выполняемых по индивидуальным заказам

    Услуги по управлению эксплуатацией мостовых сооружений и объектов инженерной защиты

    Работы по техническому обслуживанию (содержанию) фуникулеров, подвесных дорог

    Инженерная диагностика тепловых сетей от тепловых станций (технологического, электротехнического оборудования, арматуры, оснастки)

    Регистрация компании:

    Организация ТСЖ "МЕНДЕЛЕЕВА 5/1" зарегистрирована 30 января 2008 года. Регистратор – Инспекция Федеральной налоговой службы по Кировскому району г. Уфы.

    Организационно-правовая форма:

    Товарищества собственников жилья

    Формула Менделеева

    Формула Менделеева

    Если теплотворная способность топлива неизвестна, то ее можно рассчитать с помощью эмпирической формулы, предложенной Д.И. Менделеевым. Для этого необходимо знать элементарный состав топлива (эквивалентную формулу топлива), то есть процентное содержание в нем следующих элементов:

    - кислорода (О);

    - водорода (Н);

    - углерода (С);

    - серы (S);

    - золы (А);

    - воды (W).

    В продуктах сгорания топлив всегда содержатся пары воды, образующиеся как из-за наличия влаги в топливе, так и при сгорании водорода. Отработанные продукты сгорания покидают промышленную установку при температуре выше температуры точки росы. Поэтому тепло, которое выделяется при конденсации водяных паров, не может быть полезно использовано и не должно учитываться при тепловых расчетах.

    Для расчета обычно применяется низшая теплотворная способность Qн топлива, которая учитывает тепловые потери с парами воды. Для твердых и жидких топлив величина Qн (МДж/кг) приближенно определяется по формуле Менделеева:

    Qн =0.339[C]+1.025[H]+0.1085[S] – 0.1085[O] – 0.025[W], (5.1)

    где в скобках указано процентное (масс. %) содержание соответствующих элементов в составе топлива.

    В этой формуле учитывается теплота экзотермических реакций горения углерода, водорода и серы (со знаком «плюс»). Кислород, входящий в состав топлива, частично замещает кислород воздуха, поэтому соответствующий член в формуле (5.1) берется со знаком «минус». При испарении влаги теплота расходуется, поэтому соответствующий член, содержащий W, берется также со знаком «минус».

    Сравнение расчетных и опытных данных по теплотворной способности разных топлив (дерево, торф, уголь, нефть) показало, что расчет по формуле Менделеева (5.1) дает погрешность, не превышающую 10%.

    Низшая теплотворная способность Qн (МДж/м 3 ) сухих горючих газов с достаточной точностью может быть рассчитана как сумма произведений теплотворной способности отдельных компонентов и их процентного содержания в 1 м 3 газообразного топлива.

    Qн = 0.108[Н2 ] + 0.126[СО] + 0.358[СН4 ] + 0.5[С2 Н2 ] + 0.234[Н2 S]…, (5.2)

    где в скобках указано процентное (объем. %) содержание соответствующих газов в составе смеси.

    В среднем теплотворная способность природного газа составляет примерно 53.6 МДж/м 3. В искусственно получаемых горючих газах содержание метана СН4 незначительно. Основными горючими составляющими являются водород Н2 и оксид углерода СО. В коксовальном газе, например, содержание Н2 доходит до (55 ÷ 60)%, а низшая теплотворная способность такого газа достигает 17.6 МДж/м 3. В генераторном газе содержание СО

    15%, при этом низшая теплотворная способность генераторного газа Qн = (5.2÷6.5) МДж/м 3. В доменном газе содержание СО и Н2 меньше; величина Qн = (4.0÷4.2) МДж/м 3 .

    Рассмотрим примеры расчета теплотворной способности веществ по формуле Менделеева.

    Определим теплотворную способность угля, элементный состав которого приведен в табл. 5.4.

    Таблица Менделеева

    Ванадий (Vanadium), V, химический элемент V группы периодической системы Менделеева; атомный номер 23, атомная масса 50,942; металл серо-стального цвета. Природный В. состоит из двух изотопов: 51 V (99,75%) и 50 V (0,25%); последний слабо радиоактивен (период полураспада Т 1/2 = 10 14 лет). В. был открыт в 1801 мексиканским минералогом А. М. дель Рио в мексиканской бурой свинцовой руде и назван по красивому красному цвету нагретых солей эритронием (от греч. erythrós - красный). В 1830 шведский химик Н. Г. Сефстрём обнаружил новый элемент в железной руде из Таберга (Швеция) и назвал его В. в честь древнескандинавской богини красоты Ванадис. Английский химик Г. Роско в 1869 получил порошкообразный металлический В. восстановлением VCl2 водородом. В промышленном масштабе В. добывается с начала 20 в.

    Содержание В. в земной коре составляет 1,5-10 -2 % по массе, это довольно распространённый, но рассеянный в породах и минералах элемент. Из большого числа минералов В. промышленное значение имеют патронит, роскоэлит, деклуазит, карнотит, ванадинит и некоторые др. (см. Ванадиевые руды ). Важным источником В. служат титаномагнетитовые и осадочные (фосфористые) железные руды, а также окисленные медно-свинцово-цинковые руды. В. извлекают как побочный продукт при переработке уранового сырья, фосфоритов, бокситов и различных органических отложений (асфальтиты, горючие сланцы). См. также Ванадаты природные .

    Физические и химические свойства. В. имеет объёмноцентрированную кубическую решётку с периодом a = 3,0282. В чистом состоянии В. ковок, легко поддаётся обработке давлением. Плотность 6,11 г /см 3. t пл 1900 25°C, t кип 3400°C; удельная теплоёмкость (при 20-100°C) 0,120 кал /гград ; термический коэффициент линейного расширения (при 20-1000°C) 10,6·10 -6 град -1. удельное электрическое сопротивление при 20 °C 24,8·10 -8 ом ·м (24,8·10 -6 ом ·см ), ниже 4,5 К В. переходит в состояние сверхпроводимости. Механические свойства В. высокой чистоты после отжига: модуль упругости 135,25 н /м 2 (13520 кгс /мм 2 ), предел прочности 120 нм /м 2 (12 кгс /мм 2 ), относительное удлинение 17%, твердость по Бринеллю 700 мн /м 2 (70 кгс /мм 2 ). Примеси газов резко снижают пластичность В. повышают его твёрдость и хрупкость.

    При обычной температуре В. не подвержен действию воздуха, морской воды и растворов щелочей; устойчив к неокисляющим кислотам, за исключением плавиковой. По коррозионной стойкости в соляной и серной кислотах В. значительно превосходит титан и нержавеющую сталь. При нагревании на воздухе выше 300°C В. поглощает кислород и становится хрупким. При 600-700°C В. интенсивно окисляется с образованием пятиокиси V2 O5. а также и низших окислов. При нагревании В. выше 700°C в токе азота образуется нитрид VN (t пл 2050°C), устойчивый в воде и кислотах. С углеродом В. взаимодействует при высокой температуре, давая тугоплавкий карбид VC (t пл 2800°C), обладающий высокой твёрдостью.

    В. даёт соединения, отвечающие валентностям 2, 3, 4 и 5; соответственно этому известны окислы: VO и V2 O3 (имеющие основной характер), VO2 (амфотерный) и V2 O5 (кислотный). Соединения 2- и 3-валентного В. неустойчивы и являются сильными восстановителями. Практическое значение имеют соединения высших валентностей. Склонность В. к образованию соединений различной валентности используется в аналитической химии, а также обусловливает каталитические свойства V2 O5. Пятиокись В. растворяется в щелочах с образованием ванадатов .

    Получение и применение. Для извлечения В. применяют: непосредственное выщелачивание руды или рудного концентрата растворами кислот и щелочей; обжиг исходного сырья (часто с добавками NaCl) с последующим выщелачиванием продукта обжига водой или разбавленными кислотами. Из растворов методом гидролиза (при рН = 1-3) выделяют гидратированную пятиокись В. При плавке ванадийсодержащих железных руд в домне В. переходит в чугун, при переработке которого в сталь получают шлаки, содержащие 10-16% V2 O5. Ванадиевые шлаки подвергают обжигу с поваренной солью. Обожжённый материал выщелачивают водой, а затем разбавленной серной кислотой. Из растворов выделяют V2 O5. Последняя служит для выплавки феррованадия (сплавы железа с 35-70% В.) и получения металлического В. и его соединений. Ковкий металлический В. получают кальциетермическим восстановлением чистой V2 O5 или V2 O3 ; восстановлением V2 O5 алюминием; вакуумным углетермическим восстановлением V2 O3 ; магниетермическим восстановлением VC13 ; термической диссоциацией йодида В. Плавят В. в вакуумных дуговых печах с расходуемым электродом и в электроннолучевых печах.

    Чёрная металлургия - основной потребитель В. (до 95% всего производимого металла). В. входит в состав быстрорежущей стали, её заменителей, малолегированных инструментальных и некоторых конструкционных сталей. При введении 0,15-0,25% В. резко повышаются прочность, вязкость, сопротивление усталости и износоустойчивость стали. В. введённый в сталь, является одновременно раскисляющим и карбидообразующим элементом. Карбиды В. распределяясь в виде дисперсных включений, препятствуют росту зерна при нагреве стали. В. в сталь вводят в форме лигатурного сплава - феррованадия. Применяют В. и для легирования чугуна. Новым потребителем В. выступает быстро развивающаяся промышленность титановых сплавов; некоторые титановые сплавы содержат до 13% В. В авиационной, ракетной и др. областях техники нашли применение сплавы на основе ниобия, хрома и тантала, содержащие присадки В. Разрабатываются различные по составу жаропрочные и коррозионностойкие сплавы на основе В. с добавлением Ti, Nb, W, Zr и Al, применение которых ожидается в авиационной, ракетной и атомной технике. Интересны сверхпроводящие сплавы и соединения В. с Ga, Si и Ti.

    Чистый металлический В. используют в атомной энергетике (оболочки для тепловыделяющих элементов, трубы) и в производстве электронных приборов.

    Соединения В. применяют в химической промышленности как катализаторы, в сельском хозяйстве и медицине, в текстильной, лакокрасочной, резиновой, керамической, стекольной, фото и кинопромышленности.

    Соединения В. ядовиты. Отравление возможно при вдыхании пыли, содержащей соединения В. Они вызывают раздражение дыхательных путей, лёгочные кровотечения, головокружения, нарушения деятельности сердца, почек и т.п.

    В. в организме. В. - постоянная составная часть растительных и животных организмов. Источником В. служат изверженные породы и сланцы (содержат около 0,013% В.), а также песчаники и известняки (около 0,002% В.). В почвах В. около 0,01% (в основном в гумусе); в пресных и морских водах 1·10 7 -2·10 7 %. В наземных и водных растениях содержание В. значительно выше (0,16-0,2%), чем в наземных и морских животных (1,5·10 -5 -2·10 -4 %). Концентраторами В. являются: мшанка Plumatella, моллюск Pleurobranchus plumula, голотурия Stichopus mobii, некоторые асцидии, из плесеней - чёрный аспергилл, из грибов - поганка (Amanita muscaria). Биологическая роль В. изучена на асцидиях, в кровяных клетках которых В. находится в 3- и 4-валентном состоянии, то есть существует динамическое равновесие

    Физиологическая роль В. у асцидии связана не с дыхательным переносом кислорода и углекислого газа, а с окислительно-восстановительными процессами - переносом электронов при помощи так называемой ванадиевой системы, вероятно имеющей физиологическое значение и у др. организмов.

    Лит.: Меерсон Г. А. Зеликман А. Н. Металлургия редких металлов, М. 1955; Поляков А. Ю. Основы металлургии ванадия, М. 1959; Ростокер У. Металлургия ванадия, пер. с англ. М. 1959; Киффер P. Браун Х. Ванадий, ниобий, тантал, пер. с нем. М. 1968; Справочник по редким металлам, [пер. с англ.], М. 1965, с. 98-121; Тугоплавкие материалы в машиностроении. Справочник, М. 1967, с. 47-55, 130-32; Ковальский В. В. Резаева Л. Т. Биологическая роль ванадия у асцидии, "Успехи современной биологии", 1965, т. 60, в. 1(4); Воwen Н. J. М. Trace elements in biochemistry, L. - N. Y. 1966.

    И. Романьков. В. В. Ковальский.

    <<< НАЗАД

    Leev- PRIDE of RUSSIAN SCIENCE - Буквы

    D.I.Mendeleev- PRIDE of RUSSIAN SCIENCE

    D.I.Mendeleev- PRIDE of RUSSIAN SCIENCE 5.00 / 5. 1 голос.

    The list of orbs of knowledge, which were affected by(with) the genius D.I.Mendeleev, is huge. Chemistry, physics, science about ground, metrology, economy, metallurgy and much other. The inheritance D.I.Mendeleev includes 25 volumes, and the third them is devoted to chemistry.

    D.I.Mendeleev, the issued Russian scientist, was born in Tobolsk in a 1834. In a 1850 in the age of 16 years it(he) has acted(arrived) in Pedagogical Institute in St. Petersburg to study chemistry. Five years later it(he) has ended it with a gold medal and it have invited to be read to the lecture on theoretical and organic chemistry in the Petersburg University. To continue of its occupation and research D.I.Mendeleev was sent in Germanium in a 1859. Living abroad it(he) has made many important researches.

    The year 1868 became the beginning it of the very important work » a Fundamentals of Chemistry «. Working on a subject D.I.Mendeleev analyzed(analysed) a huge mass of the literature, did(made) thousands of experiments and calculations. This huge work was completed by the Table of Elements consisting from vertical groups and horizontal periods. D.I.Mendeleev was first, who has offered a system of a classification in which elements are placed by way of growing nuclear weight. The main idea of a Periodic System is idea of a periodic recurring of properties with magnification of nuclear weight.

    Placing all existing elements in the Table D.I.Mendeleev should overcome large difficulties, as a fair quantity of elements were unknowns at this time and the nuclear weight 9 elements (from 63) was determined incorrectly. Thanking it to researches D.I.Mendeleev could predict not only existence of some unknown elements but also their properties. Later predicted elements were detected.

    More than 350 work& created D.I.Mendeleev deal with a plenty of subjects. Integrating the theory with practical activity it(he) has conducted a huge research in an immovable angle, iron and steel industry in Russia. It(he) has died in a 1907 in the age of 73 years.

    Reachings in chemistry and physics in an extremity 19 and the beginnings of 20 century have made necessary to alter the Periodic Table considering new discoveries.

    The time is the most serious judge in a science. The ambassador more than 100 years of the existence, the Periodic Law has saved the full magnitude and is constantly developed with each new discovery.

    Д.И. МЕНДЕЛЕЕВ- ГОРДОСТЬ РУССКОЙ НАУКИ.

    Список сфер знания, которые затронул гений Менделеева, огромен. Химия, физика, науки о земле, метрология, экономика, металлургия и многое другое. Наследство Менделеева включает 25 томов, и треть их посвящена химии.

    Д.И. Менделеев, выдающийся русский ученый, родился в Тобольске в 1834 году. В 1850 году в возрасте 16 лет он поступил в Педагогический Институт в Санкт Петербурге, чтобы изучать химию. Пятью годами позже он окончил его с золотой медалью и его пригласили читаться лекции по теоретической и органической химии в Санкт Петербургском Университете. Чтобы продолжить его занятия и исследования Менделеев был послан в Германию в 1859 году. Живя за границей он сделал многие важные исследования.

    Год 1868 стал началом его очень важной работы «Основы Химии». Работая по предмету Менделеев анализировал огромную массу литературы, делал тысячи экспериментов и вычислений. Эта огромная работа закончилась Таблицей Элементов состоящей из вертикальных групп и горизонтальных периодов. Менделеев был первым, кто предложил систему классификации в которой элементы размещаются в порядке возрастающего атомного веса. Основная идея Периодической Системы является идеей периодического повторения свойств с увеличением атомного веса.

    Размещая все существующие элементы в Таблице Менделеев должен был преодолеть большие трудности, так как значительное количество элементов были неизвестными в это время и атомный вес 9 элементов (из 63) был определен неправильно. Благодаря его исследованиям Менделеев смог предсказать не только существование некоторых неизвестных элементов но также их свойств. Позже предсказанные элементы были обнаружены.

    Более чем 350 работ созданных Менделеевым имеют дело с большим количеством предметов. Объединяя теорию с практической деятельностью он провел огромное исследование в каменном угле, железе и стальной промышленности в России. Он умер в 1907 году в возрасте 73 лет.

    Достижения в химии и физике в конце 19-ого и начала 20-ого столетия сделали необходимым переделать Периодическую Таблицу принимая во внимание новые открытия.

    Время является самым серьезным судьей в науке. После более чем 100 лет своего существования, Периодический Закон сохранил свою полную величину и постоянно разрабатывается с каждым новым открытием.

    Чемоданы Д

    Чемоданы Д. И. Менделеева

    Хроника творческой жизни ученого >>

    Чемоданы Д. И. Менделеева. Дмитрий Иванович, имел огромный архив, включавший массу документов, репродукций, фотографий, сделанных самим учёным (он с большим увлечением занимался этим делом, очень много фотографируя во время своих поездок и путешествий), печатных материалов и образцов эпистолярного жанра, периодически самостоятельно клеил для них в общем-то простые, незатейливые картонные контейнеры. И в этом деле он добился определённого мастерства.

    Слайд 5 из презентации «Химия Менделеев». Размер архива с презентацией 575 КБ.

    Химия 10 класс

    краткое содержание других презентаций

    «Химия Алкины» - Алкины. Углеродные атомы стягиваются тройной связью до 0,120 нм, валентный угол = 180о. Урок №6. МОУ СОШ № 5 г. Светлого. Форма молекулы меняется из линейной в плоскостную и затем - в тетраэдрическую. Д/з: №6, упр.4(б),6, с.51.

    «История развития химии» - Vita (лат.) - «Жизнь». Виталистический период. NH4OCN. NH2-CO-NH2 цианат мочевина аммония. Фридрих Вёлер (1800-1882). Стихийный период. Антуан Лоран Лавуазье (1743-1794). Применение готовых веществ; О. Лоран Ш. Ф. Жерар. Теория типов. Пищу, одежду, топливо – все поставляла органическая природа. 10 класс. Йенс Якоб Берцелиус (1779-1848). История развития органической химии. N?C?C?N + 4H2O. 2NH3 + HOOC?COOH щавелевая кислота.

    «Химия Менделеев» - Периодический закон. Заслуги. Золотая медаль АН СССР (ныне — РАН) имени Д. И. Менделеева. Научная деятельность. Воздухоплавание. Не имела никакого образования, прошла самостоятельно курс гимназии. Пироколлодийный порох. Менделеев — экономист.

    «Михаил Кучеров» - Немного о жизни химика… С 1902 г. – профессор. Данное свойство было использовано Кучеровым для присоединения воды к ацетиленам. Из истории реакции… Реакция Кучерова позволила получать уксусную кислоту в промышленных масштабах. В лабораторных исследованиях реакция Кучерова используется по сегодняшний день. Познакомиться с реакцией, носящей имя ученого. Публикация работ. Основные работы М.Г. Кучерова посвящены органическому синтезу.

    «Химия в медицине» - Масло. Рыбий жир. Большинство снотворных укорачивает длительность быстрого сна. Биохимические исследования в области размножения стали уже малозаметной повседневностью. Витамины… Химиотерапевтические аспекты будущего. И. Витамины. Другие же наркотические препараты по строению ничуть не напоминают морфин. Витамин «С» - Аскорбиновая кислота. Яйцо. Химия не стоит на месте. Горох. Первые затяжки папиросой, заряженной анашой, редко у кого вызывают эйфорию. Вишня. К антибактериальным химиотерапевтическим средствам в первую очередь относятся сульфаниламидные препараты и антибиотики. Яблоко.

    «Кристаллы» - Кристаллы. Поговорим о гранате. На полупроводниковых заводах тончайшие схемы рисуют ру­биновыми иглами. Правильные многогранники определяют форму кристаллических решеток некоторых химических веществ. Вся часовая промышленность работает на искусственных руби­нах. Цель презентации: МОУ "Поярковская СОШ №1". В 1960г. был создан первый лазер на рубине. В древности кристаллам приписывались всякие необыкновенные свойства. Гранат высоко ценится знатоками драгоценных камней.

    Всего в теме «Химия 10 класс» 59 презентаций

    Строение атома 2 Периодический закон и система Менделеева 5 Изменение свойств химических элементов 8 Использованная литература 11

    Строение атома 2 Периодический закон и система Менделеева 5 Изменение свойств химических элементов 8 Использованная литература 11

    Реферат на тему: Строение атома. Пер и одический закон и система Менделеева. Изменение свойств .

    Титульный лист оформляется самостоятельно. Служит для нумерации.

    1. Строение атома 2

    2. Периодический закон и система Менделеева 5

    3. Изменение свойств химических элементов 8

    Использованная литература 11

    1. Строение атома

    Атом (от греч. atomos — неделимый) -это частица вещества микроскопических размеров и очень малой массы (микрочастица), наименьшая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойств. Каждому элементу соответствует определённый род атомов. обозначаемых символом элемента (например, атом водорода Н, атом железа Fe; атом ртути Hg; атом урана U).

    о современным представлениям атом - это сложная система, состоящая из положительно заряженного ядра и электронов, окружающих ядро. Состав атома элемента можно представить в виде схемы (рис.1):

    Рис.1 Состав атома элемента.

    Ядро атома, главным образом, состоит из протонов и нейтронов (общее название нуклоны). Протоны - это положительно заряженные микрочастицы с массой, равной 1 а.е.м. и зарядом +1,6 • 10 -19 К, условно принятым за единицу положительного заряда (+1). Нейтроны - нейтральные частицы с массой 1 а.е.м. Количество протонов в ядре определяет заряд ядра атома в порядковых номер элемента в периодической системе элементов Менделеева. Например, у атома калия (порядковый номер в таблице Менделеева 19, атомная масса 39 а.е.м.) в ядре находится 19 протонов и 20 нейтронов, у бария (порядковый номер 56, атомная масса 137) в ядре 56 протонов и 71 нейтрон.

    Электроны, окружающие ядро атома - это отрицательно заряженные микрочастицы, имеющие массу

    5•10 -4 а.е.м. и заряд -1,6 • 10 -19 К (-1). Так как масса электрона ничтожно мала по сравнению с массой протона или нейтрона, масса атома практически равна массе его ядра, т.е. сумме масс протонов и нейтронов. Число электронов в атоме равно числу положительно заряженных протонов, входящих в состав ядра.

    Размеры атома в целом определяются размерами его электронной оболочки и велики по сравнению с размерами ядра атома. Электронные оболочки атома не имеют строго определённой границы; значения размеров атома в большей или меньшей степени зависят от способов их определения и весьма разнообразны

    В 1911 году, английский учёный Эрнест Резерфорд придумал "планетарную" модель атома, согласно которой в центре атома Резерфорд расположил крохотное, но очень плотное ядро, в котором сосредоточена почти вся масса атома, а электроны вращались вокруг него по определённым орбитам, как планеты вокруг Солнца.

    Потом оказалось, что каждый электрон движется вокруг ядра так быстро, что его не только нельзя рассмотреть с помощью самого мощного микроскопа, но невозможно даже представить в виде точки, движущейся по определённой траектории. Электрон как бы "размазан" в пространстве и образует электронное облако, причём форма электронного облака может быть различной.

    На данный момент известны четыре формы электронных облаков: s -электроны (сферическая форма электронного облака); p -электроны (форма электронного облака - гантель или объёмная восьмёрка); d -электроны; f -электроны.

    2. Периодический закон и система Менделеева

    Периодический закон Менделеева -это фундаментальный закон, устанавливающий периодическое изменение свойств химических элементов в зависимости от увеличения зарядов ядер их атомов. Открыт Д. И. Менделеевым в 1869 при сопоставлении свойств всех известных в то время элементов и величин их атомных весов. Термин «периодический закон» Менделеев впервые употребил в ноябре 1870, а в октябре 1871 дал окончательную формулировку Периодическому закону. «. свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел, стоят в периодической зависимости от их атомного веса». Графическим (табличным) выражением Периодического закона явиляется разработанная Менделеевым периодическая система элементов, о которой речь пойдет в следующей главе.

    Физический смысл Периодического закона был вскрыт лишь после выяснения того, что заряд ядра атома возрастает при переходе от одного химического элемента к соседнему (в периодической системе) на единицу элементарного заряда. Численно заряд ядра равен порядковому номеру (атомному номеру Z) соответствующего элемента в периодической системе, то есть числу протонов в ядре, в свою очередь равному числу электронов соответствующего нейтрального атома. Химические свойства атомов определяются структурой их внешних электронных оболочек, периодически изменяющейся с увеличением заряда ядра, и, следовательно, в основе Периодического закона лежит представление об изменении заряда ядра атомов, а не атомной массы элементов.

    Периодические закон имеет огромное естественнонаучное и философское значение. Он позволил рассматривать все элементы в их взаимной связи и прогнозировать свойства неизвестных элементов.

    Заслугами Д.И.Менделеева, таким образом являются:

    1. Он рассматривал периодичность не одного какого-либо свойства, а всех свойств - химических и физических (в отличие от предшественников).

    2. Он ввел длинные ряды и периоды - таблица не представляет собой аккуратного прямоугольника, что предусматривает возможности дальнейшего развития. 1895 - открыты инертные газы.

    3. Он оставил пустые клетки в таблице, которые позднее были заполнены вновь открытыми элементами, причем их свойства с большой точностью совпадают с предсказанными Д.И.Менделеевым.

    Экабор - скандий. 1879, Нильсен

    Экаалюминий - 1875, галлий, Лекок де Буабодран

    Экасилиций - 1885, германий, Винклер

    4. Исправил атомные веса некоторых элементов, что потом было подтверждено экспериментально (Cr, In, Pt, Au, U)

    5. Переставил некоторые элементы местами вопреки некоторой немонотонности в изменении атомных масс (никто еще не подозревал тогда о существовании изотопов). Te (127.60) он поставил перед иодом (126.90). А открытый гораздо позднее аргон (39.94) поставил в группу инертных газов перед калием (39.1).

    Современная Периодическая система элементов охватывает 106 химических элементов; из них все трансурановые (Z = 93—106), а также элементы с Z = 43 (Tc), 61 (Pm), 85 (At) и 87 (Fr) получены искусственно. За всю историю периодической системы было предложено большое количество (нескольких сотен) вариантов её графического изображения, преимущественно в виде таблиц; известны изображения и в виде различных геометрических фигур (пространственных и плоскостных), аналитических кривых (например, спирали) и т.д. Фундаментальным принципом построения периодической системы элементов является разделение всех химических элементов на группы и периоды. Каждая группа в свою очередь подразделяется на главную (а) и побочную (б) подгруппы. В каждой подгруппе содержатся элементы, обладающие сходными химическими свойствами. Элементы а - и б -подгрупп в каждой группе, как правило, обнаруживают между собой определённое химическое сходство, главным образом в высших степенях окисления, которые, как правило, соответствуют номеру группы. Периодом называется совокупность элементов, начинающаяся щелочным металлом и заканчивающаяся инертным газом (особый случай — первый период); каждый период содержит строго определённое число элементов. Периодическая система элементов состоит из 8 групп и 7 периодов (седьмой пока не завершен).

    3. Изменение свойств химических элементов

    Периодические изменения свойств химических элементов обусловлены правильным повторением электронной конфигурации внешнего энергетического уровня (валентных электронов) их атомов с увеличением заряда ядра.

    Графическим изображением периодического закона, как уже отмечалось, является периодическая таблица. Она содержит 7 периодов и 8 групп.

    Период - горизонтальные ряды элементов с одинаковым максимальным значением главного квантового числа валентных электронов. Номер периода обозначает число энергетических уровней в атоме элемента.

    Периоды могут состоять из 2 (первый), 8 (второй и третий), 18 (четвертый и пятый) или 32 (шестой) элементов, в зависимости от количества электронов на внешнем энергетическом уровне. Последний, седьмой период незавершен.

    Все периоды (кроме первого) начинаются щелочным металлом (s-элементом), а заканчиваются благородным газом (ns 2 np 6 ).

    Металлические свойства рассматриваются, как способность атомов элементов легко отдавать электроны, а неметаллические - присоединять электроны из-за стремления атомов приобрести устойчивую конфигурацию с заполненными подуровнями. Заполнение внешнего s- подуровня указывает на металлические свойства атома, а формирование внешнего p- подуровня - на неметаллические свойства. Увеличение числа электронов на p- подуровне (от 1 до 5) усиливает неметаллические свойства атома. Атомы с полностью сформированной, энергетически устойчивой конфигурацией внешнего электронного слоя (ns 2 np 6 ) химически инертны.

    В больших периодах переход свойств от активного металла к благородному газу происходит более плавно, чем в малых периодах, т.к. происходит формирование внутреннего (n - 1) d- подуровня при сохранении внешнего ns 2 - слоя. Большие периоды состоят из четных и нечетных рядов.

    У элементов четных рядов на внешнем слое ns 2 - электроны, поэтому преобладают металлические свойства и их ослабление с ростом заряда ядра невелико; в нечетных рядах формируется np- подуровень, что объясняет значительное ослабление металлических свойств.

    Группы - вертикальные столбцы элементов с одинаковым числом валентных электронов, равным номеру группы. Различают главные и побочные подгруппы.

    Главные подгруппы состоят из элементов малых и больших периодов, валентные электроны которых расположены на внешних ns- и np- подуровнях.

    Побочные подгруппы состоят из элементов только больших периодов. Их валентные электроны находятся на внешнем ns- подуровне и внутреннем (n - 1) d- подуровне (или (n - 2) f- подуровне).

    В зависимости от того, какой подуровень (s-, p-, d- или f-) заполняется валентными электронами, элементы периодической системы подразделяются на: s- элементы (элементы главной подгруппы I и II групп), p- элементы (элементы главных подгрупп III - VII групп), d- элементы (элементы побочных подгрупп), f- элементы (лантаноиды, актиноиды).

    В главных подгруппах сверху вниз металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают. Элементы главных и побочных групп сильно отличаются по свойствам.

    Номер группы показывает высшую валентность элемента (кроме O, F, элементов подгруппы меди и восьмой группы).

    Общими для элементов главных и побочных подгрупп являются формулы высших оксидов (и их гидратов). У высших оксидов и их гидратов элементов I - III групп (кроме бора) преобладают основные свойства, с IV по VIII - кислотные.

    Для элементов главных подгрупп общими являются формулы водородных соединений. Элементы главных подгрупп I - III групп образуют твердые вещества - гидриды (водород в степени окисления - 1), а IV - VII групп - газообразные. Водородные соединения элементов главных подгрупп IV группы (ЭН4 ) - нейтральны, V группы (ЭН3 ) - основания, VI и VII групп (Н2 Э и НЭ) - кислоты (таблица 1).